高三化學(xué)平衡考點(diǎn)歸納例題詳解
2019-01-17 17:45:22三好網(wǎng)
1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)內(nèi)因(決定因素)
化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。
(2)外因(影響因素)
、贊舛龋寒(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快。
注意:增加固體物質(zhì)或純液體的量,因其濃度是個(gè)定值,故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)
②壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),氣體的體積減小,濃度增大,反應(yīng)速率加快。
注意:由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無影響,因此,對(duì)無氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。
③溫度:當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率加快。
一般來說,溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。
、艽呋瘎捍呋瘎┯姓(fù)之分。使用正催化劑,反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑,反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時(shí),指的是正催化劑。
2、外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響
(1)增大反應(yīng)物濃度時(shí),V正急劇增加,V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度,V正急劇減小,V逆逐漸減小
。2)加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng),V正、V逆均增大,氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小,氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
。3)升溫,V正、V逆一般均加快,吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時(shí),V正、V逆一般均減小,吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
。1)V正=V逆,如對(duì)反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)
、偕葾的速率與消耗A的速率相等。
、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m:n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括:各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。
。3)混合體系的某些總量保持不變
對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng),混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變
1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素
。1)內(nèi)因(決定因素)
化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。
(2)外因(影響因素)
、贊舛龋寒(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快。
注意:增加固體物質(zhì)或純液體的量,因其濃度是個(gè)定值,故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)
、趬簭(qiáng):對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),氣體的體積減小,濃度增大,反應(yīng)速率加快。
注意:由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無影響,因此,對(duì)無氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。
、蹨囟龋寒(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率加快。
一般來說,溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。
、艽呋瘎捍呋瘎┯姓(fù)之分。使用正催化劑,反應(yīng)速率顯著增大;使用負(fù)催化劑,反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時(shí),指的是正催化劑。
2、外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響
。1)增大反應(yīng)物濃度時(shí),V正急劇增加,V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度,V正急劇減小,V逆逐漸減小
(2)加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng),V正、V逆均增大,氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小,氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
。3)升溫,V正、V逆一般均加快,吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時(shí),V正、V逆一般均減小,吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
。1)V正=V逆,如對(duì)反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)
、偕葾的速率與消耗A的速率相等。
、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m:n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括:各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。
(3)混合體系的某些總量保持不變
對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng),混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變