高三化學(xué)平衡考點(diǎn)歸納例題詳解
2019-01-17 17:45:22三好網(wǎng)
1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素
�。�1）內(nèi)因（決定因素）
化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。
（2）外因（影響因素）
①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。
注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）
②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。
注意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對(duì)無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。
�、蹨囟龋寒�(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。
�、艽呋瘎捍呋瘎┯姓�(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大；使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。
2、外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響
�。�1）增大反應(yīng)物濃度時(shí)，V正急劇增加，V逆逐漸增大；減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小
（2）加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
�。�3）升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫時(shí)，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
（1）V正=V逆，如對(duì)反應(yīng)mA（g）+nB（g)======pC（g）
①生成A的速率與消耗A的速率相等。
�、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m：n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。
（3）混合體系的某些總量保持不變
對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變
1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（1）內(nèi)因（決定因素）
化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。
�。�2）外因（影響因素）
�、贊舛龋寒�(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。
注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）
�、趬簭�(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。
注意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對(duì)無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。
③溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。
�、艽呋瘎捍呋瘎┯姓�(fù)之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大；使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。
2、外界條件同時(shí)對(duì)V正、V逆的影響
�。�1）增大反應(yīng)物濃度時(shí)，V正急劇增加，V逆逐漸增大；減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小
（2）加壓對(duì)有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
�。�3）升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫時(shí)，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
（1）V正=V逆，如對(duì)反應(yīng)mA（g）+nB（g)======pC（g）
①生成A的速率與消耗A的速率相等。
②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n
(2)各組成成分的量量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。
�。�3）混合體系的某些總量保持不變
對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變
