高一上學(xué)期化學(xué)離子反應(yīng)問題解析總結(jié)

　　一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)

　　例1：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（    ）

　　A.Na2O

　　B.SO3

　　C.Cu

　　D.NaCl溶液

　　【解析】 Na2O為離子化合物，在熔融條件下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故A正確；SO3為共價化合物，在熔融條件下不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電是SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4導(dǎo)電，故SO3為非電解質(zhì)，B不正確；Cu是單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C、D都不正確。

　　【答案】A

　　特別提醒：

　�。�1）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物。水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ�，而不是反�?yīng)的生成物。如SO2、SO3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它們自己本身。Na2O的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的NaOH導(dǎo)電，但因為其在熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ�，所以Na2O是電解質(zhì)。

　　（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

　�。�3）判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)。

　　二、離子方程式的書寫

　　1、離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。

　　2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　3、離子方程式的書寫：

　�。�1）書寫規(guī)則：

　�、賳钨|(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。

　　②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4應(yīng)改寫Na+，H+，SO42-

　�、畚⑷芪�，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。

　�、芄腆w與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。如實驗室制取NH3的離子方程式為：

　�、轁釮2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：

　�。�2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應(yīng)為）

　�、賹懗龇磻�(yīng)的化學(xué)方程式：

　�、诎岩兹苡谒�、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

　　例2：（2008·上海）下列離子方程式書寫正確的是（    ）

　　A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓

　　B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO

　　C.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

　　D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O

　　【解析】CH3COOH為弱電解質(zhì)，不可拆開寫成離子形式，故C不正確；因加入的NaHSO3溶液少量，則在反應(yīng)中Ba(OH)2過量，書寫離子方程式時應(yīng)以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應(yīng)為：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故D不正確。

　　【答案】AB

　　三、溶液中的離子共存

　　1、離子共存條件：

　　同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。

　�、派�成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。

　　⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：

　　如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　�、巧�成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。

　�、劝l(fā)生氧化還原反應(yīng)：

　　氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

　　2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

　�、湃芤簾o色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

　�、茝�(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

　�、菑�(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

　　例3：(2008·全國理綜)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）

　　A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

　　B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

　　C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

　　D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

　　【解析】由題意知，往溶液中加入少量Na2O2后，①Na2O2會與原溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，使溶液呈堿性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能與其大量共存，A、C不正確；②Na2O2有強(qiáng)氧化性，會氧化溶液中的一些還原性離子，如Fe2+、SO32-等，故D不正確。

　　四、為什么會有離子反應(yīng)？什么樣的反應(yīng)是離子反應(yīng)？

　　（一）離子反應(yīng)：