如何有規(guī)律的記住化學知識點

　　一、把元素周期表理解透徹。

　　元素周期表是學習化學最為關鍵的地方。體現(xiàn)元素周期表最重要的實驗和理論一定要弄懂。學好元素周期表能夠解釋許多問題。

　　例如：鈉，鉀，鎂分別與水反應的快慢程度實驗。第三周期體現(xiàn)非金屬性強弱的含氧酸強弱順序。

　　例如：為什么HF能腐蝕玻璃SiO2，而HCl，HBr，HI等不能？

　　因為F的非金屬性強于O，所以Si-F鍵比Si-O鍵鍵能大，鍵長短，鍵更穩(wěn)定。所以向著比SiO2更穩(wěn)定的SiF4生成的反應方向進行。而O的非金屬性強于Cl，Br，I所以鹽酸，氫溴酸和氫碘酸都不能和SiO2反應。

　　二、掌握化學的基本概念，歸納總結題型和解題思路。

　　掌握基本概念，如元素符號、化學式、化學方程式，以及元素、化合物的性質。做題時要善于歸納總結題型和解題思路�；瘜W學科有很強的規(guī)律性，掌握了這些規(guī)律就能自如地駕馭知識。如化合價的一般規(guī)律：金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態(tài)不同，等等。

　　三、將抽象的知識形象化、具體化。

　　一些如核外電子排布及運動規(guī)律，電解質的電離、化學鍵及分子的空間構型等都非常抽象的知識中，我們不妨先將其形象化，模型化加以理解，再深入探討其實質，只有理解了的東西，才有較深刻的記憶。在學習中，科學地把一些概念、理論形象化，可以幫助加深理解，提高記憶效果。

　　四、增強動手畫的能力。

　　我們需要掌握電子式、結構（簡）式并應用于對各種反應進行分析，嘗試尋找規(guī)律。這是一個非常重要的能力，尤其是對有機化學。我們需要掌握電子式、結構（簡）式并應用于對各種反應進行分析，嘗試尋找規(guī)律。這也是有機推斷題的基本功。現(xiàn)在并不需要掌握機理，只要發(fā)現(xiàn)規(guī)律就行。

　　比如甲烷氯代反應：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我們完全可以腦補一只手抓住了“H+Cl”，然后翻轉180°，嘿，變成“Cl+H”了。我們把這個“游戲規(guī)則”叫做“取代反應”。

　　五、重視等效思想。

　　等效思想在各個學科中都很重要，等效思想是找同分異構體的關鍵步驟。當然前幾步是算不飽和度、選母體、找出雜原子或基團。然后并不是雜亂無章的排列組合。

　　這時把雜原子分為幾類：一價基類（-Cl，-R，-OH等）、二價基類（-O-，-CH2-，-COO-等）、多價基類（氮原子）。對付一價基，就在母體上找等效氫，有幾種取代等效氫的方法就有幾種異構體。對付二價基，就在母體上找等效鍵，有幾種插入方式就有幾種異構體。注意像酯鍵這樣的二價基有正插和反插。對付多價基，具體方法在例子中解釋。多價基其實是專門拿來對付連著三個取代基氮原子的。

　　六、找共性進行類比。

　　化學絕不是死記硬背的學科（第一道選擇題除外），而是一門有規(guī)律可循的學科。

　　典型的是元素周期律，同周期、同族的遞變性值得總結，比如含氧酸的酸性、氧化性與還原性。比如NaOH與Al的反應，同樣可以推廣到與硼元素，2NaOH+2B+2H2O=△=3H2↑+2“NaBO2”，所謂的“偏硼酸鈉”。與偏鋁酸鈉一樣，實質上都是[M(OH)4]-的形式。

　　還有三對對角線規(guī)則Li~Mg，Be~Al，B~Si。所以可以推測出Li在空氣中燃燒不生成過氧化物，Be與Si同樣可以跟NaOH溶液反應生成氫氣。除此之外，大家還可以將氧化性與電負性順序的相同與不同做一下比較。

　　七，注意答題規(guī)范。

　　1.有單位的要寫單位，沒有單位的就不寫。如“溶解度”單位是g，摩爾質量有單位為g.mol-1，物質的量濃度等，若不寫單位就失分。單位要用字母表示，不能用漢字表示。

　　2.要求寫“名稱”一定要用漢字寫，不能寫分子式或其他化學式。電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式、要求寫離子方程式等要看清，防止張冠李戴。

　　3.防止離子電荷與元素化合價，原電池正負極，電解池、電鍍池陰陽極混淆。

　　4.對推斷題，要根據(jù)題意，無機物、有機物均應全面，綜合考慮。注意關鍵詞和關鍵步驟。

　　5.配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”，不搞假配平。有機化學方程式要用“→”；熱化學反應方程式不漏寫物質的聚集狀態(tài)，不漏寫反應熱的“+”或“-”號，反應熱的單位注意是kJ·mol-1。寫方程式時要注意配平、條件、符號。