高考化學(xué)沖刺，原電池原理知識總結(jié)

　　1．概念

　　利用氧化還原反應(yīng)原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

　　2．構(gòu)成條件

　　(1)一般為兩個(gè)活潑性不同的電極(常見為金屬或石墨)

　　(2)將電極插入電解質(zhì)溶液中

　　(3)閉合回路

　　(4)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

　　3．工作原理

　　例如，Cu--Zn原電池。

　　(2)原電池中的三個(gè)方向

　�、匐娮臃较颍簭呢�(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極。

　　②電流方向：從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極。

　　③離子的遷移方向：電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極遷移，陽離子向正極遷移。

　　備注：離子遷移方向，結(jié)合溶液局部電中性理解。

　　(3)兩種裝置的比較

　　裝置Ⅰ中還原劑Zn與氧化劑Cu2＋直接接觸，易造成能量損耗。

　　裝置Ⅱ能避免能量損耗，鹽橋一般是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構(gòu)成，為了減小液接電位，轉(zhuǎn)移離子而在兩種溶液之間連接的高濃度電解質(zhì)溶液。

　　4．原電池正、負(fù)極的判斷方法

　　6．原電池原理的應(yīng)用

　　(1)加快氧化還原反應(yīng)的速率

　　(2)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

　　(3)金屬的防護(hù)---犧牲陽極的陰極保護(hù)法

　　(4)設(shè)計(jì)化學(xué)電池