什么是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)口訣是什么?
2018-12-12 16:26:20高三網(wǎng)
氧化還原反應(yīng)是什么意思
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后,某種元素的化合價有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成,即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
反應(yīng)的本質(zhì)是化合價有變化,即電子有轉(zhuǎn)移和偏移;蛢r升高,即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng);氧化數(shù)降低,得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng);蟽r升高的物質(zhì)還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價降低的物質(zhì)氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即:
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
一般來說,同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強還原劑制弱還原劑,強氧化劑制弱氧化劑”。
總結(jié):氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),得電子,化合價降低,有氧化性,被還原,生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,化合價升高,有還原性,被氧化,生成氧化產(chǎn)物。
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氧化還原反應(yīng)口訣
記憶口訣:
得電子者氧化劑。
氧化劑還原劑,相依相存永不離。
前兩行也可以是:上失氧,下得還。
解釋 :化合價上升失電子被氧化,本身作為還原劑;化合價下降得電子被還原,本身作為氧化劑。
升失氧還氧【諧音記憶法:師生還陽】(化合價升高,失去電子,氧化反應(yīng),還原劑,被氧化)
降得還氧還(化合價降低,得到電子,還原反應(yīng),氧化劑,被還原)
還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物;
氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。
先標(biāo)化合價,再看價變化,起止同元素,橋上標(biāo)變化,
上標(biāo)升失氧,下標(biāo)降得還,電子轉(zhuǎn)移數(shù),原數(shù)乘變價。
氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣:
升失氧,降得還;若說劑,兩相反。
"氧氧得意"。“還還失意”(氧化劑,得電子,還原劑,失電子)。