高三化學教案：《物質的分散系》教學設計

　　【教學目標】

　�。ㄒ唬┲�識與技能目標

　　1、使學生了解電離、電解質與非電解質的含義；理解電解質導電的本質原因。

　　2、能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；

　�。ǘ�）過程與方法目標

　　1、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

　　2、通過“質疑”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

　�。ㄈ�）情感態(tài)度與價值觀目標

　　通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。

　　【學情分析】

　　我校高一的學生在初中時有大量接觸的試管實驗，使他們對溶液有了許多的感性認識，積累了一定量的酸堿鹽知識，對溶液的導電性也有一定的認識，這都有利于學生歸納并理解電解質的概念，電離過程是種微觀過程，但結合實驗、結構模型、圖片等能形象體現微觀粒子變化的，學生應該能夠突破這個難點。同時，授課班級的學生分析能力與理解能力比較強，通過分析和引導能夠幫助學生抓住電解質溶液導電的本質原因。

　　【重點難點】

　　重點：電離及電解質與非電解質的概念、電解質導電的本質原因。

　　難點：電解質導電的本質原因。

　　【教學設計】

　　【課程回顧】上節(jié)課我們學習了分散系的概念，我們知道根據分散質粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。我們今天的課程將學習溶液的電學性質。

　　【新課引入】大家都知道，濕的手接觸電器時容易觸電，這是為什么呢？是不是形成了溶液就一定能夠導電？

　　【學生活動】討論

　　【實驗探究】分別測定下列物質在指定情況下能否導電：

　　第一組：NaCl晶體、KNO3晶體、蔗糖晶體

　　第二組： NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液

　　第三組：HCl溶液、醋酸溶液、氨水溶液

　　【活動小結】能導電的：

　　不能導電的：

　　【教師小結】我們將溶于水能導電的化合物稱為電解質。

　　【板書】第二節(jié) 電解質

　　一、電解質及其電離

　　【過渡】電解質在水溶液中能夠導電，在受熱熔化時能否導電呢？

　　【演示實驗】熔融硝酸鉀的導電實驗

　　【問題深入】電解質導電還有其他情況嗎？如果部分化合物在上述情況下都不導電又該稱為什么呢?

　　【學生活動】討論

　　【教師小結】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物

　　非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物

　　【問題思考】能導電的是電解質還是電解質溶液？電解質溶液等同于電解質嗎？

　　【學生活動】能導電的是電解質溶液，電解質是純凈物，電解質溶液是混合物，所以不是同種物質。

　　【板書】1.電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里能夠導電的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）

　　非電解質：在水溶液里不導電的化合物。（如蔗糖、酒精）

　　【問題探究1】為什么電解質的溶液能夠導電?與金屬的導電原理相同嗎?

　�。ń處熓紫忍峁﹩栴}探究所必需的金屬導電的知識背景,而后進行問題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）

　　【學生討論后歸納】金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→推論：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子。

　　【活動探究】電解質溶液導電分析

　　推論：帶電微粒定向移動形成電流

　　分析：電解質溶液中的帶電微粒是什么？

　　討論：固態(tài)NaCl導電嗎？ NaCl溶液呢？固態(tài)KNO3導電嗎？ 熔融態(tài)KNO3呢？HCl的存在形式是什么？溶于水后呢？如果在NaCl溶液和氯化氫的水溶液中分別滴加AgNO3溶液,有什么現象？你能得到怎樣的啟發(fā)？

　　【學生討論后歸納】

　　NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動，故不能導電。

　　NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動的離子，從而能夠導電。

　　KNO3晶體：含有K+和NO3-，但不能自由移動，故不能導電。

　　熔融狀態(tài)的KNO3：受熱熔化后，KNO3晶體中的K+和NO3-成為自由移動的離子，可以導電。

　　HCl的存在形式是分子，液態(tài)氯化氫中仍然是分子，故不導電，但是溶于水后產生了自由移動的H+和Cl-，故可以導電。

　　【小結】電解質在溶液中或熔融狀態(tài)下產生了自由移動的離子，熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。用化學式和離子符號表示電離過程的式子叫做電離方程式。

　　【板書】2.電解質的電離

　　(1) 電離：電解質在溶解于水或受熱熔化時離解出自由移動的離子的過程。

　　(2)電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子。

　　【練習與實踐】分別寫出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2SO4、KNO3、BaCl2等物質的電離方程式，并嘗試從物質組成和分類的角度分析這些物質電離出的離子有什么特征。

　　【問題探究3】大家能否從以上物質電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，給酸、堿、鹽下定義呢？

　　【學生討論并歸納】

　　酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

　　堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

　　鹽：電離時生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物

　　【教師講解】電解質與化合物的關系

　　【交流與討論】CO2、SO2等溶于水形成的溶液能導電，它們是電解質嗎？

　　【教師小結】在判斷電解質的時候，還要注意一個重要的因素：離子是否是自身電離產生！

　　【問題解決】將下列四組物質分別溶于水得到四組溶液，哪幾組含有的離子種類完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4；??????????? ????② K2SO4、NaNO3、NH4Cl；

　　③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl?????? ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3

　　【學生活動】討論得出結論。

　　【思考】為什么不同的物質溶于水能夠得到離子種類相同的溶液呢？

　　【討論小結】構成這些物質的微粒是離子，不同的離子間組合可以形成不同的物質，但是這些物質溶于水后電離出來的還是那些離子，所以，不同的物質溶于水能夠得到離子類型相同的溶液。歸根結底，電解質溶液是離子在發(fā)揮作用。

　　【問題解決】在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4；0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需要三種溶質各多少克？

　　【學生活動】討論、分析并計算得出結論。

　　【課堂小結】1.什么是電解質？什么是電解質溶液？

　　2.電解質溶液導電的本質原因是什么？

　　3.電解質和化合物的關系是什么？

　　【學生活動】共同回顧課堂所學知識，進行課堂小結。

　　【思維拓展】電解質溶液與電解質溶液反應的實質又會是什么？

　　【學生活動】電解質溶液中發(fā)揮作用的是離子，所以電解質溶液間的反應會是離子間的反應。

　　【結束語】大家總結的很好，既然是離子反應，那又有哪些特點，會牽涉到哪些知識呢？要注意什么問題？這些內容我們將在下節(jié)課的學習中為大家講授。今天的課就到這里。