高中化學16類高頻考點，必備提分秘籍！

　　到了高中階段，化學知識的學習就開始變得更深、更廣。很多知識點不能僅僅停留在知其然，而且是要知其所以然，今天，小編給大家總結一些高考化學的高頻知識點，不管哪個年級的同學都要好好看看哦。

　　【1】氧化物的分類

　　1. 氧化物的分類：

　　成鹽氧化物:

　　酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；

　　不成鹽氧化物：

　　CO、NO

　　2. 易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物

　　※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

　　【2】 具有漂白作用的物質

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學變化；不可逆

　　化合作用：SO2；化學變化；可逆

　　吸附作用：活性炭；物理變化；可逆

　　※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

　　【3】能被活性炭吸附的物質

　　1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒；

　　2、色素——漂白；

　　3、水中有臭味的物質——凈化。

　　【4】“黑色金屬”有哪些

　　化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

　　【5】Fe2+與Fe3+的鑒別方法

　　Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。

　　1.觀察法：

　　其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

　　2.H2S法：

　　通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。

　　2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

　　3.KSCN法：

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

　　Fe3+＋SCN==［Fe(SCN)］2+

　　4.苯酚法：

　　分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3＋6H+（了解）

　　5.堿液法：

　　取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

　　Fe3+＋3OH== Fe(OH)3↓

　　Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；

　　4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI試紙法：

　　能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3+＋2I==2 Fe2+＋I2

　　7.銅片法：

　　分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+

　　8.KMnO4法：

　　分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O

　　【6】金屬的冶煉規(guī)律

　　1.活潑金屬的冶煉

　　鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

　　例如：2NaCl(熔融) =2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg＋Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)= 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

　　注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。

　　2.中等活潑的金屬的冶煉

　　鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

　　例如：

　　ZnO＋C =Zn＋CO↑

　　Fe2O3＋3CO =2Fe＋3CO2

　　3.不活潑金屬的冶煉

　　銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。

　　例如：2HgO=2Hg＋O2↑

　　【7】“置換反應”有哪些？

　　1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換

　　如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

　　Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+

　　2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換

　　Cl2+2Br==2Cl+Br2

　　I2+ S2==2I+ S

　　2F2＋2H2O==4HF＋O2

　　3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

　　2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑

　　Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO＋H2↑

　　4、金屬單質與其它化合物間置換

　　2Mg＋CO2=2MgO＋C

　　2Mg＋SO2=2MgO＋S

　　Mn＋FeO =MnO＋Fe

　　2Na＋2H2O==2Na+＋2OH＋H2↑

　　2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑

　　2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

　　8Al＋3Fe3O4高溫4Al2O3＋9Fe

　　2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

　　5、非金屬單質與其它化合物間置換

　　H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X

　　2H2S＋O2=2S＋2H2O(O2不足)

　　CuO＋ C 高溫Cu＋CO↑ (C過量時)

　　2CuO＋C 高溫2Cu＋CO2↑ (CuO過量時)

　　FeO＋ C高溫Fe＋CO↑

　　2FeO＋Si 高溫SiO2＋2Fe↑

　　2FeO＋C 高溫2Fe＋CO2↑

　　CuO＋H2加熱Cu＋H2O

　　SiO2＋2C高溫Si＋2CO↑

　　3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

　　3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

　　【8】關于氣體的全面總結

　　1．常見氣體的制取和檢驗：(此處略)

　　2．常見氣體的溶解性：

　　極易溶的：

　　NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）

　　能溶的或可溶的：

　　CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）

　　微溶的：C2H2

　　難溶或不溶的：

　　O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應的：F2、NO2。

　　3．常見氣體的制取裝置：

　　能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；

　　能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；

　　能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

　　4．有顏色的氣體：

　　F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　5．具有刺激性氣味的：

　　F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

　　臭雞蛋氣味的：H2S。

　　稍有甜味的：C2H4。

　　6．能用排水法收集的：

　　H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

　　7．不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

　　8．易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。

　　9．有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

　　10．用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。

　　11．制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

　　12．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。

　　13．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH3

　　14．能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

　　15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

　　16．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S

　　17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

　　18．不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

　　19．不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

　　【9】六種方法得乙醇

　　1．乙醇還原法：

　　CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件: Ni△)

　　2．鹵代烴水解法：

　　C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(條件:NaOH△)

　　3．某酸乙酯水解法：

　　RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH)

　　4．乙醇鈉水角法：

　　C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH

　　5．乙烯水化法：

　　CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)

　　分子中引入羥基的有機反應類型:

　�。�1）取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；

　�。�2）加成：烯烴水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.還原：醛+H

　　【10】化學試驗中應掌握的幾個分數(shù)

　　1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3

　　2.配制王水時，應使?jié)釮NO3中的溶質的物質的量占濃HCl中的1/3

　　3.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3

　　4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處；

　　5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3；

　　6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4。

　　【11】常用化學儀器是否可以加熱的問題

　　(一)可加熱的：

　　可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙；

　　可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；

　　(二)不可加熱的：

　　表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。

　　【12】關于化學儀器的“零刻度”

　　有零刻度的是：

　　1.滴定管——零刻度在上面；

　　2.溫度計——零刻度在中間；

　　3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。

　　4.此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。

　　容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。

　　【13】不宜長期暴露于空氣中的物質

　　1．由于空氣中CO2的作用：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；

　　2．由于空氣中H2O的作用：

　　濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

　　3．由于空氣中O2的氧化作用：

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

　　4．由于揮發(fā)或自身分解作用：

　　AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

　　【14】高考易錯離子反應方程式

　　1．鈉與水的反應2Na+ 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

　　2．碳酸鈉溶液與鹽酸的反應 CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

　　3．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應 HCO3-+ OH-= H2O + CO32-

　　4．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO32-+ H2O+ CO2= 2HCO3-

　　5．碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應 HCO3-+ H+=H2O + CO2↑

　　6．Na2O2分別與水、二氧化碳反應

　　2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2

　　7．少量CO2與NaOH反應 CO2+ 2OH—= CO32—+ H2O

　　8．過量CO2與NaOH反應 CO2+ OH—= HCO3—

　　9．碳酸鈣與鹽酸的反應 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O

　　10．碳酸鈣與醋酸的反應 CaCO3+ 2CH3COOH =Ca2++ 2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　11．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應 Ca2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

　　12．碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應 Ca2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O

　　13．碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+ 2H2O

　　14．實驗室制氯氣 4H++2Cl-+MnO2Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

　　15．氯氣與燒堿溶液的反應 Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O

　　16．氯氣與水反應 Cl2+ H2O =H++ Cl-+ HClO

　　17．NaBr溶液與Cl2反應 2Br—+ Cl2= 2Cl—+ Br2

　　18．電解飽和食鹽水2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—

　　19．SO2與氯水的反應 2H2O+ Cl2+ SO2= 4H++ SO42-+ 2Cl-

　　20．SO32—的檢驗（與稀硫酸反應）2H++ SO32-=2H2O + SO2↑

　　21．Cu與濃硫酸的反應Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

　　22．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O

　　23．燒堿與石英的反應 SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O

　　24．水玻璃溶液與稀硫酸反應 SiO32-+ H2O+2H+= H4SiO4↓

　　25．二氧化氮與水反應 3NO2+ H2O = 2H++2NO3-+ NO

　　26．銨根離子的檢驗 NH4++ OH—= NH3↑ + H2O

　　27．氨水吸收少量二氧化硫

　　2NH3·H2O + SO2= 2NH4++ SO32-+ H2O或2NH3+ H2O +SO2= 2NH4++ SO32-

　　28．氨水吸收過量二氧化硫

　　NH3·H2O + SO2= NH4++ HSO3-或NH3+ H2O + SO2= NH4++ HSO3-

　　29．銅與濃硝酸的反應 Cu + 4H++ 2NO3-= Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

　　30．銅與稀硝酸的反應 3Cu + 8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+ 4H2O

　　31．醋酸鈉水解 CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-

　　32．氯化銨水解 NH4++ H2ONH3.H2O+ H+

　　33．碳酸鈉水解 CO32-+ H2OHCO3-+OH-

　　34．明礬水解 Al3++ 3H2OAl(OH)3+3H+

　　35．鐵與鹽酸反應 Fe + 2H+=Fe2++ H2↑

　　36．鋁與鹽酸反應 2Al + 6H+= 2Al3++ 3H2↑

　　37.鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al + 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑

　　38．鎂與二氧化碳反應2Mg + CO22MgO + C

　　39．鋁熱反應 2Al + Fe2O32Fe+Al2O3

　　40．氧化鋁與鹽酸的反應 Al2O3+ 6H+= 2Al3++ 3H2O

　　41．氧化鋁與燒堿的反應 Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+ H2O

　　42．氫氧化鋁與鹽酸的反應 Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O

　　43．氫氧化鋁與燒堿的反應 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O

　　44．氯化鋁溶液與過量氨水反應 Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+

　　45．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應 Al3++3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

　　46．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸 AlO2-+ H++H2O = Al(OH)3↓

　　47．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳 AlO2-+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

　　48．苯酚鈉中通入二氧化碳 O-+CO2+ H2O OH + HCO3-

　　49．氯化鐵溶液與鐵反應 2Fe3++ Fe = 3Fe2+

　　50．氯化鐵溶液與銅反應 2Fe3++ Cu =2Fe2++ Cu2+

　　51．氯化鐵溶液與氫硫酸反應 2Fe3++ H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+

　　52．氯化亞鐵溶液與氯水反應 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-

　　53．溴化亞鐵溶液與過量氯水反應 2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3++ 6Cl-+ 2Br2

　　54．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-

　　55．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應 Al3++ 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

　　56．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　57．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應后，硫酸根離子完全沉淀

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

　　58．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應

　　Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

　　59．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

　　2Al3++ 3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

　　60．碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應

　　Mg2++ 2HCO3-+ 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

　　61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應

　　Ca2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O

　　62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應

　　Ba2++ 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓+ 2H2O + NH3