高二化學之化學反應的方向（熵焓論）

　　一個化學反應能否自發(fā)發(fā)生，取決于熵變和焓變，即化學反應的方向取決于熵變和焓變。

　　熵變大于零，也就是混亂度增加，有利于化學反應發(fā)生，焓變小于零，也就是放熱反應，有利于化學反應自發(fā)發(fā)生。

　　因此，一個反應如果既是放熱反應，又是熵增反應，那么這個反應必然自發(fā)發(fā)生，它的逆過程也就是吸熱反應和熵減反應，必然不自發(fā)發(fā)生。簡單地說，熵焓異號(一大一小)，反應要么自發(fā)，要么不自發(fā)。

　　熵焓同號，必然是可逆反應，可以調節(jié)溫度使平衡向特定方向移動，根據勒夏特列原理，升高溫度有利于平衡向吸熱反應方向移動，即熵焓均大于零，選較高溫有利于反應的自發(fā)進行，同理熵焓均小于零，選擇較低溫有利于反應的自發(fā)進行。綜上，熵焓一大一小，要么行，要么不行，兩大選高溫，兩小選低溫。這里說的高溫或者低溫，并不是溫度的絕對高低，而是一個相對值，這個相對值對于每個反應來說，都是特定的。

　　這里要特別說明的是，肯定能自發(fā)進行的反應，其化學反應速率不一定快，比如常溫下，氫氣和氧氣混合反應，是一個自發(fā)反應，但是一瓶這樣子的混合氣體，可能需要上億年才能變成水，如果所以可以利用熵焓符號來判斷化學反應的方向，但是只能解決能否發(fā)生的問題，而不能解決何時發(fā)生的問題。

　　另外，不能自發(fā)進行的反應，指的是不能通過改變溫度、濃度、壓強等條件讓其自發(fā)，而電解不在此列。

　　熵變的判斷有一個簡單的原則，同一物質，由固體變?yōu)橐后w，再變?yōu)闅怏w，是熵增的過程。一個反應，氣體分子增加的，是熵增的過程。因此，看到一個方程式，大多數情況下，很容易看出熵變的情況，若還被告知存在化學平衡，也就是這個反應是可逆反應，那么必然就可以判斷出焓變與熵變同號，從而知道該反應是放熱反應還是吸熱反應。