高考幫直播學科答疑:二;瘜W策略總結(2)
2017-05-08 15:06:28高考幫
二、具體知識點
問題12:元素推斷
愛智康化學豆豆老師:對于元素部分在復習的時候,還應根據(jù)物質分類來進行方程式的梳理,例如在復習鈉元素的時候,從一、鈉單質開始,分別與非金屬單質,如氧氣、氯氣;氧化物如水;酸;鹽溶液和熔融鹽;有機物如醇酚羧酸,一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉,分別與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉,分別與金屬單質如鋁;非金屬單質如氯氣、硅;金屬氧化物如氧化鋁;非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等;酸;兩性氫氧化物如氫氧化鋁;鹽如硫酸銅;有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸;堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣;鹽如氯化鈣的反應。按照物質分類法復習元素,非常系統(tǒng),不會有遺漏。鐵屬于元素,所以也可以按照物質分類的方法進行復習。一、鐵單質與非金屬單質如氧氣、氯氣等;與氧化物如水;與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸;與鹽溶液的置換反應。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照,它倆的制備、轉化及性質。四、亞鐵離子與鐵離子的對照。總之,元素學習要形成體系。
問題13:什么時候填趁熱過濾趁熱過濾和過濾有什么區(qū)別
愛智康化學豆豆老師:趁熱過濾用于溶解度在熱水中較大的物質,從而過濾掉溶液中不溶的雜質,普通過濾是常溫下直接過濾
問題14:質子守恒和物料守恒不太會寫
愛智康化學豆豆老師:電荷守恒規(guī)律:電解質溶液中,不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中,c(H)=c(OH-)c(H2PO4-)2c(HPO42-)3c(PO43-)物料平衡是元素守恒,要明晰溶質進入溶液后各離子的去向,以碳酸鈉為離,鈉碳的比例關系為2:1,所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉,而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子,碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子,所以鈉離子的濃度等于,2倍的(碳酸根碳酸氫根碳酸分子)。質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可質子守恒規(guī)律:水電離的特征是c(H)=c(OH-),只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向,我們需要把它們的去向全部找出來,以碳酸鉀為例,碳酸根會結合氫離子,有多個存在形式,碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子,而氫氧根沒有被結合,所以只有一種存在形式氫氧根,氫離子等于氫氧根列出來就是c(OH-)=c(H)c(HCO3-)2(H2CO3),應該注意氫離子有幾個,系數(shù)就是幾,結合氫氧根的同理,如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來,如乙酸銨。最后,實在寫不出來,或者是酸式鹽混合溶液等,一般不直接列,用電荷守恒減去物料守恒即可。
問題15:老師請問離子水解和pH值的那個怎么學?上課聽不懂呢?
愛智康化學豆豆老師:水溶液中離子平衡的確難度較大,注意只有弱酸的酸根離子和弱堿的陽離子才可以水解,pH反應的是溶液中實際的氫離子濃度。電荷守恒規(guī)律:電解質溶液中,不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中,c(H)=c(OH-)c(H2PO4-)2c(HPO42-)3c(PO43-)物料平衡是元素守恒,要明晰溶質進入溶液后各離子的去向,以碳酸鈉為離,鈉碳的比例關系為2:1,所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉,而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子,碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子,所以鈉離子的濃度等于,2倍的(碳酸根碳酸氫根碳酸分子)。質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可質子守恒規(guī)律:水電離的特征是c(H)=c(OH-),只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向,我們需要把它們的去向全部找出來,以碳酸鉀為例,碳酸根會結合氫離子,有多個存在形式,碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子,而氫氧根沒有被結合,所以只有一種存在形式氫氧根,氫離子等于氫氧根列出來就是c(OH-)=c(H)c(HCO3-)2(H2CO3),應該注意氫離子有幾個,系數(shù)就是幾,結合氫氧根的同理,如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來,如乙酸銨。最后,實在寫不出來,或者是酸式鹽混合溶液等,一般不直接列,用電荷守恒減去物料守恒即可。強電解質的離子,弱電解質的分子為主要粒子,水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如,碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液,碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子,鈉離子肯定最多,而碳酸根的水解強于碳酸氫根,所以碳酸氫根多于碳酸根,而氫離子和氫氧根離子就是少量離子,溶液顯堿性,所以氫氧根大于氫離子對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問題,首先應該判斷反應及量的問題,由此得出溶質是什么和有多少,注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7!注意區(qū)分中和點、中性點和中和一半的點。其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子,強電解質的離子,弱電解質的分子為主要粒子,水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如,碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液,碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子,鈉離子肯定最多,而碳酸根的水解強于碳酸氫根,所以碳酸氫根多于碳酸根,而氫離子和氫氧根離子就是少量離子,溶液顯堿性,所以氫氧根大于氫離子.
問題16:老師請問一下有機化學應該怎么學才能提分更高,我的有機總是50多。很苦惱
愛智康化學豆豆老師:平時應加強對物質性質的記憶,對方程式必須非常熟悉,總結做過的題目,尤其是考查頻率較高的知識點,比如醛與醛的加成,該反應是課本中不要求掌握的,但是很多題目中都有已知,見到后要會思考,并且要考慮反應物的比例關系做推斷題的時候找題眼,什么是題眼,就是高分子的結構,給出分子式的地方,題目中給出的已知及其條件,特殊的反應條件比如銅催化氧化等等,題目中關于等效氫的比例,某些題目中的個元素的質量分數(shù),由題眼出發(fā),可以正向考慮,反向考慮,中間向兩端考慮等等