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氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法

2016-11-03 13:50:56搜狐教育

 1、根據(jù)化合價(jià)判斷

  對同一元素而言,價(jià)態(tài)越高,氧化性越強(qiáng),如Fe< Fe2+ <Fe3+ 。價(jià)態(tài)越低,氧化性越弱,S2? <S< SO32? 。

  特例:氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

  2、根據(jù)金屬活潑性判斷

  金屬的金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其對應(yīng)離子為氧化性越弱。

  單質(zhì)還原性:按金屬活動性表的順序依次減弱。

  離子氧化性:按金屬活動性表的順序依次增強(qiáng)(鐵指Fe2+)。如氧化性:Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

  3、根據(jù)非金屬的活潑性判斷

  非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)離子的還原性越弱。

  單質(zhì)氧化性:F2>Cl2>Br2 >I2>S

  離子還原性:S2?>I?>Br?>Cl?>F?

  4、通過化學(xué)反應(yīng)比較

  對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物來說,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;

  如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說明銅的還原性大于亞鐵離子,同時(shí)鐵離子的氧化性大于銅離子。

  5、通過相近的反應(yīng)比較

  變價(jià)金屬與氧化劑反應(yīng),被氧化的價(jià)態(tài)越高,其氧化劑的氧化性越強(qiáng)

  如:Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性:Cl2>S

  6、由反應(yīng)條件的難易比較

  不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易,氧化性越強(qiáng);不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易,還原性越強(qiáng):

  如:鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng),按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應(yīng)越來越難,反應(yīng)條件要求越來越高.則可得出氧化性:F2>Cl2> Br2>I2

  7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素

 、贉囟龋喝鐫饬蛩峋哂袕(qiáng)氧化性,熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強(qiáng):

 、跐舛龋喝缦跛峋哂袕(qiáng)氧化性,硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)。

 、鬯釅A性:如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)(一般地,在酸性環(huán)境中,KMnO4的還原產(chǎn)物Mn2+,在中性環(huán)境中,KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2,在堿性環(huán)境中,KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4)。

[標(biāo)簽:高考備考 復(fù)習(xí)方法 化學(xué)備考]

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