高考復(fù)習(xí)備考：老師剖析高考化學(xué)易錯(cuò)題

　　一、阿伏伽德羅常數(shù)

　　阿伏伽德羅常數(shù)在近五年的高考中每年都會(huì)出現(xiàn)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系顯得非常重要。

　　典型例題1.[2014·全國(guó)卷]NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()

　　A.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

　　B.2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

　　C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

　　D。丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

　　試題考查內(nèi)容:阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。

　　答案:D

　　【易錯(cuò)情況分析】運(yùn)用氣體摩爾體積和阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意物質(zhì)的狀態(tài)。計(jì)算微粒數(shù)目和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時(shí)要仔細(xì)審題，務(wù)必準(zhǔn)確。晶胞計(jì)算時(shí)要注意阿伏伽德羅常數(shù)在換算時(shí)的關(guān)系，尤其是晶胞邊長(zhǎng)的單位的換算。

　　二、離子反應(yīng)與離子方程式

　　近幾年高考中離子方程式出現(xiàn)頻率較高，考察知識(shí)點(diǎn)也比較靈活多變。離子共存問題近期雖然沒有出現(xiàn)，但我們也應(yīng)該有足夠的重視。

　　典型例題2.[2014·全國(guó)卷]下列離子方程式錯(cuò)誤的是()

　　A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

　　Ba2++2OH-+2H++SO42-

　　BaSO4↓+2H2O

　　B。酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+

　　+5O2↑+8H2O

　　C。等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:

　　Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

　　D。鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+

　　+SO42-

　　試題考查內(nèi)容:離子方程式的書寫

　　答案:C

　　【易錯(cuò)情況分析】離子方程式中物質(zhì)拆得是否合理，電荷是否守恒;與量有關(guān)的反應(yīng)中反應(yīng)原理是否正確;氧化還原反應(yīng)中原理是否正確、產(chǎn)物是否合理;離子共存問題中是否有隱含條件等。

　　三、化學(xué)反應(yīng)與熱量變化

　　熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用在高考中出現(xiàn)頻率較高，燃燒熱、中和熱的概念也是考察的重點(diǎn)。

　　典型例題3.[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是()

　　A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3

　　C.ΔH1+ΔH3=ΔH2

　　D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

　　試題考查內(nèi)容:蓋斯定律的應(yīng)用

　　答案:B

　　【易錯(cuò)情況分析】1.熱化學(xué)方程式的書寫要注意ΔH的符號(hào)和單位、化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH數(shù)值的對(duì)應(yīng)關(guān)系、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、燃燒熱和中和熱的要求。2.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，一定要先根據(jù)待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和位置對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，然后在草紙上列式計(jì)算，避免失誤。