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2014屆北京海淀高三期末考試化學(xué)試卷分析

2014-01-14 19:17:13

鄭重聲明:本文版權(quán)歸高考網(wǎng)所有,轉(zhuǎn)載請注明出處。

  在深化教學(xué)改革的背景下,海淀2013-2014學(xué)年的高三期末化學(xué)試卷,露出了廬山真面目。

  一、總體評價與命題新視角

  1、試題知識覆蓋范圍更加寬泛,大部分試題都在模擬近三年考試說明樣題,新情景題沒有明顯增多,難度較去年期末考試大幅度下降,跟2013北京高考理綜化學(xué)相比難度也明顯下降,實(shí)驗(yàn)探究中控制變量的思維非常突出,對實(shí)驗(yàn)探究能力的考查略有提高。

  2、全卷沒有偏題、怪題,考點(diǎn)進(jìn)一步集中,全卷突出考查了15個核心考點(diǎn),難度、分值及易錯點(diǎn)見第二部分,20%的核心考點(diǎn),覆蓋了90%的分值。避免對生僻知識的考查,以利于轉(zhuǎn)變學(xué)生不良的復(fù)習(xí)模式,減輕學(xué)生因強(qiáng)化訓(xùn)練和題海戰(zhàn)術(shù)帶來的課業(yè)負(fù)擔(dān),16題的計算要求小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字,有浮躁的考生是一個小障礙,也是對計算的一個要求。

  3、全卷知識點(diǎn)的難度下降,兩大特點(diǎn)非常突出,一是考查學(xué)生準(zhǔn)確全面獲取信息的能力,二是邏輯分析能力。對突破題海復(fù)習(xí)起到了較好的導(dǎo)向作用,對做題速度的要求下降,15題有機(jī)推斷反應(yīng)②、③的分析推斷,不能憑感覺與回憶,而是要求在獲取題給信息的基礎(chǔ)上,具備嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S水平。

  4、“緊密聯(lián)系實(shí)際”,注意命題素材和考查內(nèi)容與學(xué)生生活體驗(yàn)、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系, 16題氨氣與濃硫酸上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體,考查該固體的成分,命題非常精彩的從生活生產(chǎn)真實(shí)情境和實(shí)驗(yàn)觀察、自然體驗(yàn),考查學(xué)生聯(lián)系實(shí)際、深化應(yīng)用知識的能力。19題(5)配制PH=8的氯化銨與氨水溶液,即控制了銨離子的濃度與原實(shí)驗(yàn)相同,又排除了酸性溶液中H+將Mg(OH)2沉淀溶解的干擾。這是新課標(biāo)實(shí)驗(yàn)探究題的標(biāo)桿,考查學(xué)生學(xué)科對比思想,邏輯分析分析、實(shí)驗(yàn)探究能力的典范。

  二、核心考點(diǎn)分布

2013-2014海淀高三化學(xué)期末考試化學(xué)試卷核心考點(diǎn)分析

核心考點(diǎn)

題號分值

難度

分值

易錯點(diǎn)

化學(xué)與生活

1

3

基本概念不清

氧化還原反應(yīng)

8

3

物質(zhì)之間的反應(yīng)模糊不清

 

16(2)③

2

氨氣被氧化方程式條件易丟

 

16(4)

4

電子轉(zhuǎn)移的計算

 

17(1)(3)

4

氧化還原方程式的配平以及產(chǎn)物的判斷

離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式

2

3

基礎(chǔ)方程式記憶不清晰

 

4

3

審題不仔細(xì)

元素周期表律

10

3

元素周期律的相關(guān)規(guī)律模糊

 

16(1)

2

電子式、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較

熱化學(xué)方程式與蓋斯定律

14

3

斷鍵、形成鍵的熱效應(yīng)

 

18(2)①

2

熱化學(xué)方程式的狀態(tài)

 

18(2)②

2

液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱

幾種重要的商業(yè)電池

9

3

電解池和原電池的電解原理

 

18(3)①

2

注意原電池的工作原理

 

18(3)②

2

注意酸性溶液

 

18(3)③

2

注意電池正負(fù)極的電極反應(yīng)方程式書寫、酸性溶液

電解原理及其應(yīng)用

5

3

電解原理掌握不清,不能正確判斷出電極反應(yīng)

 

18(1)①

2

注意看圖找出放電的離子

反應(yīng)速率及其應(yīng)用

11

3

三段式、平衡常數(shù)、速率的計算

平衡原理及其應(yīng)用

7

 

水的離子積常數(shù)影響因素、水的電離平衡

 

16(3)

2

平衡原理解釋原因

 

18(1) ②

2

注意碳酸氫根離子的電離平衡

 

19(1)

2

沉淀溶解平衡方程式和移動

 

19(2)

2

單水解方程式的可逆號

 

19(4)

2

注意離子反應(yīng)

溶液中的粒子濃度關(guān)系

7

3

弱電解質(zhì)的電離規(guī)律掌握不牢

 

12

3

平衡和水解平衡、離子大小比較

 

17(2)②

2

離子濃度大小比較

有機(jī)結(jié)構(gòu)分析

3

3

有機(jī)物反應(yīng)類型概念不清晰

 

6

3

有機(jī)物的基本性質(zhì)不清晰,結(jié)構(gòu)分析不嚴(yán)謹(jǐn)

 

15(5)

4

同分異構(gòu)體書寫的思路

有機(jī)反應(yīng)及方程式

15(4)

4

酯化條件、加成反應(yīng)及條件

有機(jī)合成與推斷

15(1)

2

有機(jī)推斷

 

15(2)

2

有機(jī)推斷

 

15(3)

2

有機(jī)推斷

分離與提純

17(2)①

2

根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱

探究實(shí)驗(yàn)

17(3)②

1

要考慮前面所加物質(zhì)的酸堿性

 

19(3) 

2

分析信息探究實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>

 

19(5) ①

2

分析信息探究實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>

 

19(5) ②

2

分析信息探究實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>

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本文作者

智康1對1高考研究中心

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智康1對1

智康1對1是為國內(nèi)中小學(xué)生提供1對1教育服務(wù)的高端品牌,始終專注于個性化教育,主張“尊重每個孩子的學(xué)習(xí)天賦,讓學(xué)習(xí)更有效”。

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