高中化學(xué)常見離子檢驗匯總

離子

檢驗試劑

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

離子方程式 

H+

①酸度計②pH試紙③石蕊試液

①將酸度計的探頭浸泡在待測液中②用玻璃棒蘸取少量待測液滴到干燥的pH試紙上③取樣，滴加石蕊試液

1. 、②pH<7

③石蕊變紅

K+

焰色反應(yīng)

①鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。

淺紫色（通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色）

Na+

焰色反應(yīng)

火焰分別呈黃色

NH4+

NaOH溶液(濃)

取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

Ag+

稀HNO3、稀鹽酸（或NaCl）

取少量待測溶液于試管中，加入稀HNO3再加入稀鹽酸（或NaCl）

生成白色沉淀，不溶于稀HNO3

Ag++Cl－＝AgCl↓

Ba2+

①稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液②稀HNO3

取少量待測溶液于試管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3

產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3

Ba2++ SO42-=BaSO4↓

Fe3+

KSCN溶液

取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液

變?yōu)檠�紅色溶液

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

加苯酚

取少量待測溶液于試管中，加苯酚

溶液顯紫色

淀粉KI溶液

滴加淀粉KI溶液

溶液顯藍(lán)色

2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2

加NaOH溶液

加NaOH溶

產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

離子

檢驗試劑

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

離子方程式 

Fe2+

①KSCN溶液，新制的氯水

①取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液，新制的氯水

①加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

②加NaOH溶液

②取少量待測溶液于試管中，加入NaOH溶液并露置在空氣中

②開始時生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓　
4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3

③（無其它還原性物質(zhì)如SO32-）酸性高錳酸鉀

取少量待測溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液

加入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去

Al3+

NaOH溶液

取少量待測溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液至過量

加入適量NaOH溶液后生成白色沉淀，該沉淀溶于過量NaOH溶液中

Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O

Cu2+

NaOH溶液

取少量待測溶液于試管中，加入NaOH溶液

加入適量NaOH溶液后生成藍(lán)色沉淀

Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓