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2011年高考化學一輪復(fù)習知識點:鹽類的水解

來源:中學學科網(wǎng) 2011-02-11 14:21:27

2011年高考化學一輪復(fù)習知識點:鹽類的水解

  了解鹽類水解的原理,能結(jié)合實例分析溫度、濃度、外加酸或堿對水解平衡的影響。能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
  鹽對水的電離程度的影響、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷、離子濃度大小的比較等。由于相同條件下強弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力有著本質(zhì)區(qū)別,因此,強弱電解質(zhì)可通過同條件下電流的大小來確定,這一導(dǎo)電實驗是理化學科的結(jié)合點,同時弱電解質(zhì)的有關(guān)量也會因電離程度發(fā)生變化而難以確定其大小,此時常常需用數(shù)學思維方法(如極值法)進行處理。溶液的pH計算題設(shè)條件可千變?nèi)f化,正向與逆向思維、數(shù)字與字母交替出現(xiàn),與生物酸堿平衡相結(jié)合或運用數(shù)學工具進行推理等試題在綜合測試中出現(xiàn)的可能性極大,展望今后會以填空或選擇的形式出現(xiàn),題目難度適中,推理性會有所增強。
 第1課時 鹽類水解
  1.鹽類水解的實質(zhì):在溶液中,由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì),從而破壞水的電離平衡,使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。鹽的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆過程,為吸熱反應(yīng)。
  2、鹽類水解規(guī)律
(1)強弱規(guī)律:“有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,誰強顯誰性。”
(2)大小規(guī)律:①“水解程度小,式中可逆號,水解產(chǎn)物少,狀態(tài)不標號。”②多元弱酸鹽的水解是分步進行的,且以第一步為主。 如:CO32- + H2O   HCO3- + OH-      HCO3- + H2O   H2CO3 + OH-
(3)酸式鹽規(guī)律:
① 強酸酸式鹽溶液呈強酸性。如NaHSO4、NH4HSO4
②強堿弱酸酸式鹽溶液顯何性,必須比較其陰離子的電離程度和水解程度。
    電離程度>水解程度,則溶液顯酸性。如NaH2PO4、NaHSO3
    電離程度<水解程度,則溶液顯堿性。如NaHCO3、NaHS
 

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