2011年高考化學(xué)知識點：物質(zhì)的量的濃度及相關(guān)計算
來源：中學(xué)學(xué)科網(wǎng) 2011-02-11 14:19:48
2011年高考化學(xué)知識點：物質(zhì)的量的濃度及相關(guān)計算
1、了解溶液的定義。了解溶解度、飽和溶液的概念。
2、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念，并能進行有關(guān)計算。
3、了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
4、理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，并能用于進行化學(xué)計算。
5、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)、 物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。
第1課時 物質(zhì)的量濃度
濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示，
表達式：CB 單位常用mol/L或mol/m3
注意：①單位 體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。②溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。計算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)B指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指離子或其它特定組合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
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