高一化學(xué)總結(jié)：氧化性•還原性強(qiáng)弱的比較

　　　　氧化性·還原性強(qiáng)弱的比較

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　１．理解氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等概念．

　�。玻�掌握比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法．

　　[教學(xué)方法]      指導(dǎo)→完善→示范→實踐

　　[知識網(wǎng)絡(luò)]

　　氧化還原反應(yīng)的一般 規(guī)律

　　較強(qiáng)的氧化劑＋較強(qiáng)的還原劑  較弱的還原劑＋較弱的氧化劑

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物       還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　[整理歸納]      比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的六種基本方法

　　1．根據(jù)元素周期律判斷

　�、磐�周期        氧化性：左＜右             還原性：左＞右

　�、仆�主族        氧化性：上＞下            還原性：上＜下

　　2．根據(jù)金屬（非金屬）活動順序表判斷

　�、沤饘�    還原性（活動性）：

　　氧化性（離子）：

　�、品墙饘�  氧化性(單質(zhì))：

　　還原性(離子)：

　　3．根據(jù)電極反應(yīng)確定

　�、旁�電池   還原性：負(fù)極>正極

　　⑵電解池   陰極(氧化性)：先析出＞后析出      陽極(還原性)：先反應(yīng)＞后反應(yīng)

　　4．根據(jù)元素的化合價確定

　�、乓话阋�(guī)律；

　　⑵反常物質(zhì)：

　�。担�根據(jù)反應(yīng)條件確定

　　⑴濃度和溫度的影響：

　�、迫芤核釅A的影響：例

　　2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O

　　2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O

　　2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH

　�、峭�一物質(zhì)被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)：例

　　HCl(濃)+KMnO4   Cl2↑

　　HCl(濃)+MnO2    Cl2↑

　　HCl(濃) +O2   Cl2↑

　　６．根據(jù)某些反應(yīng)結(jié)果判斷

　�、磐�一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑 的氧化性越強(qiáng)．

　　例   Fe+S==FeS       2Fe+3Cl2==2FeCl3

　　⑵同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強(qiáng)

　　例   HCl+H2SO4(濃)→不反應(yīng)

　　HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2O

　　HI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O

　�、歉鶕�(jù)能自發(fā)進(jìn)行的某個反應(yīng)方程式判斷：左＞右

　　[問題討論]

　　1．濃硫酸能把溴化氫氧化成單質(zhì)溴,同時自身被還原為二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,這兩個反應(yīng)是否矛盾?

　　2．銅與濃硝酸反應(yīng)時生成二氧化氮，而與稀硝酸反應(yīng)時生成一氧化氮，是否說明濃硝酸的氧化性不如稀硝酸強(qiáng)？

　　[典型例題]

　　例1．下列敘述正確的是

　�。�.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

　　Ｂ.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)

　�。�.陽離子只能得到電子被還原,只能作氧化劑

　�。�.含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性

　　例2．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是

　　A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

　　Ｂ．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

　�。茫�甲能跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而乙不能

　�。模畬⒓�、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極

　　例3．下列反應(yīng)中，能說明鹵素的非金屬性順序是Cl>Br>I的是

　�、�2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2   ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

　　③2KI+Cl2==2KCl+I2  ④2KI+Br2==2KBr+I2

　　A.僅①②③              B.僅①②④

　　C.僅②③④              D.①②③④

　　例4．⑴在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量酸化的次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為                                                  。

　�、圃诘矸酆偷庑纬傻乃{(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式為                                                        。

　�、菍Ρ壬鲜鰞山M試驗所得結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為                           ，并判斷SO2能否使Br2水褪色                     （填能與不能）。