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高一化學(xué)含氧算方程式

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2009-10-10 15:47:33

[標(biāo)簽:方程式 高一 化學(xué)]

  含氧酸

  1,氧化性:

  4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

  HClO3+HI===HIO3+HCl

  3HClO+HI===HIO3+3HCl

  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

  但濃,熱的HClO4氧化性很強)

  2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O

  2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O

  H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化

  6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

  2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

  H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

  H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O

  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

  2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

  4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O

  6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

  5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O

  6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

  4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  2,還原性:

  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

  (X表示Cl2,Br2,I2)

  2H2SO3+O2===2H2SO4

  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

  H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

  3,酸性:

  H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HF

  H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl

  H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

  H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

  3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4

  2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2

  3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

  2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2

 。ㄓ肏NO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,(SO2)

  等還原性氣體)

  4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)

  H3PO4(濃)+NaBr===NaH2PO4+HBr

  H3PO4(濃)+NaI===NaH2PO4+HI

  4,不穩(wěn)定性:

  2HClO===2HCl+O2

  4HNO3===4NO2+O2+2H2O

  H2SO3===H2O+SO2

  H2CO3===H2O+CO2

  H4SiO4===H2SiO3+H2O

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