高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)——混合物質(zhì)的分離總結(jié)

　　高中化學(xué)試驗(yàn)中混合物質(zhì)的分離有很多種類，也有很多方法。固體、液體、氣體三類物質(zhì)的混搭，來(lái)分離、提純或者提取的實(shí)驗(yàn)，也是容易混淆。以下，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中混合物質(zhì)的分離的方法做了全面總結(jié)。有：過(guò)濾（沉淀洗滌）法、加熱法、升華法、蒸發(fā)法、洗氣法，并結(jié)合常見(jiàn)實(shí)例，使大家容易區(qū)分、牢記實(shí)驗(yàn)。

　　一、過(guò)濾（沉淀洗滌）

　　1.過(guò)濾是指從現(xiàn)有的一批物質(zhì)中篩選出符合條件的可溶物,去掉不符合條件的另一部分不溶物.過(guò)濾不能取出可溶物，可溶物只能采取蒸發(fā)的方法。

　　2.裝置

　　3.原理：

　　用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的一種方法。

　　4.操作儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙。

　　5使用范圍及實(shí)例

　　固體（不溶）－液體分離【例：除去粗鹽中的泥沙】

　　6..操作要點(diǎn)

　�。�1）一貼二低：濾紙緊貼漏斗壁、濾紙邊緣低于漏斗、液面低于濾紙邊緣

　�。�2）過(guò)濾時(shí)，燒杯嘴與玻璃棒接觸、玻璃棒下端與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|、漏斗嘴緊貼接液燒杯內(nèi)壁

　�。�3）加水，水面高于沉淀物，洗三次，以凈化沉淀

　　7.注意事項(xiàng)：

　�。�1）.燒杯中的混合物在過(guò)濾前應(yīng)用玻璃棒攪拌，然后進(jìn)行過(guò)濾�！　。�2）.過(guò)濾后若溶液還顯渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次，直到溶液變得透明為止�！　。�3）.過(guò)濾器中的沉淀的洗滌方法：用燒瓶或滴管向過(guò)濾器中加蒸餾水，使水面蓋沒(méi)沉淀物，待溶液全部濾出后，重復(fù)2~3次。

　　二、蒸發(fā)結(jié)晶

　　1.定義：

　　蒸發(fā)是液體在任何溫度下發(fā)生在液體表面的一種緩慢的汽化現(xiàn)象。氣象上指水由液體變成氣體的過(guò)程�，F(xiàn)代漢語(yǔ)中，常形容人或物反常地呈現(xiàn)出近乎消失的狀態(tài)。

　　2.裝置：

　　3.原理：

　　利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過(guò)程。

　　4.操作儀器：

　　蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈。

　　5.使用范圍及實(shí)例

　　固體－液體分離

　　如：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶

　　利用物質(zhì)在同一溶劑的溶解度不同，進(jìn)行固體－固體分離

　　如：KNO3、NaCl的結(jié)晶分離

　　6.操作要點(diǎn)

　　1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過(guò)容積的2/3.　　2.蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺�！　�3.當(dāng)加熱至大量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干�！　�4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)�！　�5.坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。

　　洗氣

　　1.定義：

　　洗氣即洗去氣體中的雜質(zhì).洗氣瓶有兩根導(dǎo)管,一長(zhǎng)一短,洗氣時(shí)氣體長(zhǎng)進(jìn)短出,洗氣瓶?jī)?nèi)裝能與雜質(zhì)反應(yīng),但不產(chǎn)生新的雜質(zhì)的物質(zhì).

　　2.裝置：

　　3.操作儀器：

　　試劑瓶、導(dǎo)管

　　4. 使用范圍及實(shí)例

　　氣－氣分離（雜質(zhì)氣體與試劑反應(yīng)）

　　如：氣體里含雜質(zhì)，如水，CO等，用特殊裝置除去，就是洗氣，例如氫氣里含有水，用濃硫酸除去，裝濃硫酸的瓶子就叫洗氣瓶，方法就是洗氣法。用法是：不同的氣體要用不同的洗氣裝置，但大體類似，都是向裝置入口通入混有雜質(zhì)的氣體，而裝置中盛有吸收雜志的物質(zhì)成分，能把雜質(zhì)吸收，但不會(huì)吸收需要的氣體，然后再?gòu)难b置出口收集氣體就可以了，不同的裝置主要是里面盛放的吸收雜質(zhì)的成分不同。

　　如：用飽和食鹽水除去Cl2氣中的HCl雜質(zhì)】

　　5.操作要點(diǎn)

　　混合氣體通入洗氣瓶，長(zhǎng)進(jìn)短出

　　6.注意事項(xiàng)

　�。�1）洗氣要考慮除去雜質(zhì)，進(jìn)氣管和出氣管要滿足長(zhǎng)進(jìn)短出

　　四、升華

　　1.定義：

　　指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的現(xiàn)象，可作為一種應(yīng)用固-氣平衡進(jìn)行分離的方法。

　　2.裝置：

　　3.原理：

　　有些物質(zhì)（如氧）在固態(tài)時(shí)就有較高的蒸氣壓，因此受熱后不經(jīng)熔化就可直接變?yōu)樗�蒸氣，冷凝時(shí)又復(fù)成為冰。固體物質(zhì)的蒸氣壓與外壓相等時(shí)的溫度，稱為該物質(zhì)的升華點(diǎn)。在升華點(diǎn)時(shí)，不但在晶體表面，而且在其內(nèi)部也發(fā)生了升華，作用很劇烈，易將雜質(zhì)帶入升華產(chǎn)物中。為了使升華只發(fā)生在固體表面，通常總是　　在低于升華點(diǎn)的溫度下進(jìn)行，此時(shí)固體的蒸氣壓低于內(nèi)壓。

　　4 使用范圍及實(shí)例

　　分離易升華的物質(zhì)

　　【例：碘的提純】

　　5.注意事項(xiàng)

　�。�1）.忌在容器內(nèi)敞口長(zhǎng)期存放。碘鹽如長(zhǎng)時(shí)間與陽(yáng)光、空氣接觸，碘容易揮發(fā)。最好放在有色的玻璃瓶?jī)?nèi)，用完后將蓋蓋嚴(yán)，密封保存。

　�。�2）.忌加醋。碘跟酸性物質(zhì)結(jié)合后會(huì)被破壞。據(jù)測(cè)試，炒菜時(shí)如同時(shí)加醋，碘的食用率即下降40% ~ 60%。另外，碘鹽遇酸性菜（如酸菜），食用率也會(huì)下降。

　　五、加熱

　　通過(guò)加熱的方式來(lái)是混合物反應(yīng)，來(lái)分離雜質(zhì)

　　如：Na2CO3中含有NaHCO3雜質(zhì)