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如何輕松應對高考化學實驗

來源:人教網(wǎng) 2009-09-08 11:25:14

[標簽:高考 化學]

  高考化學實驗已經(jīng)慢慢開始作為高考的必備高考科目,越來越受到同學們的重視。如何做好高考化學實驗呢,如何在化學實驗中如何取得好的成績呢。我們今天就把高中化學實驗中常見的問題予以總結(jié)。

  一、首先是實驗裝置方面的應對

  對于實驗裝置一般應從以下幾個方面審題和應答。

 。、反應裝置部分需要主要的問題:主要從選用的儀器是否符合試劑的狀態(tài),是塊狀固體或是粉末狀固體;溶液試劑的濃度和試劑用量;是否恰當選用的儀器能否加熱;選用的儀器的裝配是否恰當?shù)确矫婵紤]。例如:在啟普發(fā)生器里的固體物質(zhì)應塊狀且難溶于水。燒瓶、錐形瓶等可以加熱但還應墊石棉網(wǎng)。試管內(nèi)盛固體加熱時,應管口略低于底部。用MnO2作氧化劑制Cl2時應選濃鹽酸;除長頸漏斗外,導氣管在反應儀器中應盡量短些等。

 。、除雜部分,主要從選用試劑是否恰當;濃度是否恰當;連接的順序是否正確;進出導氣管的長短是否正確。例如:除去CO2中的HCl應選飽和NaHCO3而不宜選飽和Na2CO3;除去空氣中的CO2等酸性氣體應選濃NaOH溶液而不宜選澄清石灰水;除去CO2中的SO2應選溴水而不宜選品紅溶液;除去NH3中的水蒸氣應選堿石灰而不宜選用濃H2SO4;除去SO2中的SO3應選98.3%的濃H2SO4,而不宜選用H2O。除雜的進氣管一定要伸入試液中才能除去雜質(zhì),若在試液上面,既難除去雜質(zhì),還會把試液從另一導管壓出。連接干燥管一定要從大口端進從小口出,才能保證除H2O效率最高;在利用加熱裝置除雜時,通入的混合氣必須先干燥,但一般干燥裝置都應連在除雜的末端。

 。场⑹占b置部分;應從收集的方式是否恰當,采用排液法收集氣體時所選液體和濃度是否恰當;選用收集的氣體是否符合實際要求;是否構(gòu)成了一個全封閉系統(tǒng),有否產(chǎn)生爆炸的危險。例如,收集NH3應采用向下排氣法且不宜采用排水法收集;收集Cl2若采用排液法應選飽和食鹽水而不宜選其它飽和氯化物溶液;而收集NO應采用排水法而不能采用向上排空氣法;若收集的氣體又需作其它實驗所用時,可以采用一種可壓縮容器收集,如軟質(zhì)塑料瓶,橡皮氣球等。

 。础⑽矚馓幚聿糠,應從方法是否恰當;是否會產(chǎn)生倒吸。例如,處理Cl2應選濃NaOH溶液,處理HCl應連一個倒放的漏斗,處理NO2應選濃NaOH溶液,而處理CO一般采用燃燒。

  二、試劑保存方面如何經(jīng)行應對

  1、外界條件方面的影響:應從陽光、O2、水蒸氣、CO2等多方面考慮。可以采取棕色的試劑瓶避光;可以采用密封或液封法(水封、油封、蠟封)保存;例如:氯水、AgNO3溶液、濃HNO3等應選擇棕色試劑瓶;Na等活潑金屬應采用礦物油封保存,而P4應用水封保存,而P2O5、無水AlCl3等應采用蠟封保存;無水CaCl2、濃H2SO4、濃H3PO4應采用密封保存,且取用后立即加蓋。

  2、選用試劑瓶的材質(zhì):應從玻璃質(zhì)、塑料質(zhì)、陶質(zhì)、金屬質(zhì)等方面。

  例如:一般試劑都可以選擇玻璃材質(zhì)試劑瓶,但氫氟酸和NaF等氟的鹽溶液不能選用玻璃質(zhì)試劑瓶,而應選擇特種塑料瓶;工業(yè)上常采用盛量大,且相對比玻璃不易破碎且成本低的陶質(zhì)容器盛裝濃H2SO4和濃鹽酸等。工業(yè)上還采用鐵質(zhì)容器盛裝不易反應的物質(zhì),如濃NaOH溶液、濃H2SO4、濃HNO3等。

  3、選用試劑瓶蓋的要求:應從橡膠的成份和可能發(fā)生的反應;試液與玻璃微弱應的產(chǎn)物的作用方面。

  例如:盛裝酸和鹵素單質(zhì)不能采用橡膠塞,因橡膠能與這些物質(zhì)發(fā)生加成和取代反應而變質(zhì)和老化。盛裝強堿溶液或水解堿性較強的物質(zhì)不能選用磨口玻璃塞,因玻璃中的SiO2會與堿反應產(chǎn)生礦物膠—Na2SiO3,會將瓶塞和瓶口粘住、不便開啟,如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等。

 。、其它特殊儀器的考慮:不能用容量瓶保存溶液。膠頭滴瓶保存試液時,不能保存,能與橡膠反應且易揮發(fā)的物質(zhì)。例如:不能用膠頭滴瓶保存濃溴水、濃HNO3等。

 。怠⒃噭┑奈kU性也應考慮:易燃易爆、劇毒等危險試劑應專人、專櫥保管。

  三、物質(zhì)的分離應對

  物質(zhì)的分離是一個十分廣闊的范圍,且根據(jù)要求含有不同等級。作為中學要求,只需考慮選擇恰當?shù)姆椒ê土庍_到純度較高就可以了。

  可根據(jù)分離的是固液混合物,固固混合物還是液液混合物等,應采用的有過濾、滲析、蒸發(fā)、分液、分餾等不同方法。值得提醒同學們的是:過濾若需晶體一定應用適量蒸餾水洗滌2—3次;若需濾液一定要經(jīng)過再過濾至濾液澄清。若采用加熱法分離固固混合物,要從需要和環(huán)境保護兩方面考慮,應加熱到質(zhì)量不再減少。且必要時應回收分離物。用分液法分離液體時,有時與萃取是聯(lián)系在一起的,因些要注意萃取劑的正確選用,分液時的正確操作。常被忽略的還有,有時應反復操作才能萃取徹底,必要時還應考慮萃取劑的回收再利用。

  四、物質(zhì)的鑒別應對

  嚴格地說應分為鑒別和區(qū)別兩類,不過中學階段一般都是以區(qū)別為主,只有少數(shù)屬于鑒別。

  這類題目審題時首先看清要求,是只允許使用一種試劑還是可以任意選用;是不用其它試劑,還是可以用其它試劑;是用一種條件,還是可以用多種條件。

  例如:鑒別Na2S、Na2SO3、Na2SiO3只允許使用一種試劑,這里只是陰離子不同,當然一般可從產(chǎn)生沉淀和放出氣體去考慮,若加入一種常見沉淀劑AgNO3或BaCl2便難于區(qū)分,所以應加一種提供較多H+的酸性溶液,但又不能加強氧化性的酸,因其中Na2S和Na2SO3又具有強還原性,所以,可以采用加稀鹽酸或稀H2SO4進行鑒別。

  又如,區(qū)分四種固體粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4沒有限制一種試劑,因此可以先用H2O作試劑,利用溶解度的大小分成兩組。然后再用稀鹽酸可將溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3區(qū)分出來,同時也可以將溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3區(qū)分出來。

  又如,只選一種試劑將NH4Cl4、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四種溶液區(qū)分開來,本題四物質(zhì)中有相互相同的陽離子或陰離子,所以,只考慮選用試劑中某一種成分離子起作用是不行的,必須使選用試劑中的兩種成分離子分別起作用才有可能,同時不要忘記有些現(xiàn)象的發(fā)生,還需一定的外界條件。本題從NH4+和SO42-的特殊性出發(fā),應選用Ba(OH) 2作試劑并需采用加熱才可能區(qū)分出不同情況。

  五、跨學科實驗應對

  主要是一些與物理知識有關的實驗,例如有關電解電鍍的實驗,有關控溫和冷凝方面的實驗;有關分子極性方面的實驗,有關膠體的特性的實驗等。

  這些實驗,注意電極的連接和劃分,準確區(qū)分電子流動的方向就可以確定電極產(chǎn)物,當然必須同時結(jié)合化學知識才可能不出差錯。在化學中常?紤]的是電子流動的方向,而物理中卻一般是考慮電流方向?販貒栏駮r可采用專門的物理儀器,而可在—定量范圍內(nèi)變動的也可以采用化學中的水浴、油浴、砂浴進行控溫。若采用冷凝器降溫,一定要使最后分離的被冷卻物接觸到降溫源的最低溫度部分。

  六、定量實驗的應對

  定量實驗近年來考查比例有所增大,它既可以考查有關的化學知識和實驗技能,還可以考查學生的求實精神。在這方面同學們不僅應注意儀器的正確清洗、稱量試劑的正確操作,還應作好記錄,且應重復幾次求平均值。至于如何判定誤差的大小這并不是難事,只要注意誤差的產(chǎn)生是使有效成分增多或無效成分減少便是偏高,反之便是偏小。

  例如:配制溶液時,若砝碼有污染,溶解液未降至室溫時定容,定容時俯視讀數(shù)等都會使配制濃度高于應配濃度;若物品和砝碼盤顛倒了,溶解未升至室溫,未洗滌燒杯內(nèi)壁,定容時采用仰視讀數(shù)等便會便配制濃度低于應配濃度。

  七、實驗設計的應對

  在實驗設計方面主要考查、實驗的可行性即反應原理是否正確,反應所需條件是否能夠達到;實驗的有效率,即原材料取得的難易,實驗中有效物質(zhì)的分離難易和產(chǎn)率的高低。實驗副產(chǎn)物對環(huán)境的影響,即是否盡量少或不產(chǎn)生污染源或采用了有效的方法處理了污染物。

  遇到這類題時,同學們一定要注意題目的要求,看在原料上是否有限制,包括原料的選擇和轉(zhuǎn)換,還要看在方法上是否有限制。因此一般要選擇易得價廉的原材料;條件盡可能低易達到;注意有效成份的凈化分離容易,盡可能做到原料的綜合利用;必須考慮有害成分的處理。

  以上這些只是一部分,不可能面面俱到,也不可能講得十分詳細。只要我們記住化學是一門實驗學科,認真對待,定能取得滿意的結(jié)果。希望各位同學在高考中取得好的成績。

 

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