2009年高考化學復習：差量法巧解化學計算

　　化學計算題中常常會采用一些計算技巧，這樣可以大大簡化運算量，提高運算準確度。差量法是根據(jù)在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及二者關系，列出比例式求解的解題方法。差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。我們學過的化學反應前后有固體質量差、氣體質量差、氣體體積差等都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據(jù)題意確定“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實際差量”，列出正確的比例式，求出答案。

　　例1.將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數(shù)。

　　【解析】CO+CuO-Cu+CO2

　　2844

　　由化學方程式可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質量的CO參加反應，可生成44份質量的CO2，使氣體質量增加44-28=16(份)�，F(xiàn)已知氣體質量增加18克-12克=6克，據(jù)此可列比例求解。

　　解：設原混合氣體中CO的質量分數(shù)為x

　　CO+CuO-Cu+CO2△m(氣體質量增加)

　　284444-28=26

　　12x18g-12g=6克

　　可求出x=87.5%

　　答：原混合氣體中CO的質量分數(shù)為87.5%。

　　例2.將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到8.4g固體，下列說法正確的是()

　　(A)有8.4g銅生成

　　(B)有8g氧化銅參加反應

　　(C)有1.6g水生成

　　(D)有10g氧化銅被還原

　　【解析】根據(jù)題意，10g氧化銅不一定全部參加反應，所以得到的8.4g固體也不一定都是銅的質量。我們可以利用“固體-固體”差量法解決此題。反應前后固體的質量差(10-8.4=1.6g)=參加反應的氧化銅的質量-生成的銅的質量=CuO-Cu，即理論上每80份質量的CuO參加反應轉化為64份質量的Cu，固體質量減少16份，據(jù)此可列比例求解。

　　H2＋CuO-Cu＋H2O△m(固體質量減少)

　　80641880-64=16

　　xyz10-8.4=1.6g

　　可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，則有8g銅參加反應，6.4g銅生成，1.8g水生成。

　　答案：B

　　例3.用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。

　　【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

　　由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56份質量的鐵參加反應“進入”溶液中的同時，則可生成2份質量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。

　　解：設此鐵的純度為x

　　Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質量增加)

　　56256-2=54

　　10x55.4g-50g=5.4g

　　可求出x=56%

　　答：此鐵的純度為56%。