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高中化學硝酸有關的考點例析

來源:網(wǎng)絡來源 2009-08-27 00:04:28

[標簽:化學]

  硝酸是一種強氧化性酸,其強氧化性是中學化學知識中的重點及難點,也是高考中常見的熱點,現(xiàn)將考查硝酸強氧化性的知識要點及題型歸類分析如下:
  
  一、考查硝酸與指示劑(或試紙)的變色情況
  
  知識要點:濃硝酸中滴入石蕊試液先變紅(酸性引起),微熱后褪色(強氧化性引起);而稀硝酸則只能使石蕊試液變紅,不能使之褪色,因稀硝酸的氧化性不如濃硝酸強,不能將石蕊氧化。
  
  例1.取三張藍色石蕊試紙置于表面皿上,然后按順序滴加65%的硝酸,98.3%的硫酸和新制氯水,三張試紙最終呈現(xiàn)的顏色是( )。
  
  A. 白 紅 白 B. 紅 黑 紅
  
  C. 紅 紅 紅 D. 白 黑 白
  
  解析:因上述兩酸均為濃酸,均具有強氧化性,新制氯水中含強氧化性的次氯酸,濃硫酸還表現(xiàn)出脫水性,所以應選D。
  
  二、考查氣體制取及裝置的選擇
  
 。1)硝酸具有強氧化性,不能用其來制取還原性氣體(如:H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性強于H+,所以硝酸與金屬反應不會產(chǎn)生H2;(3)由于硝酸具有強氧化性,對橡膠制品有強腐蝕作用,所以制取HNO3時常用曲頸玻璃儀器,涉及連接儀器的膠管應盡可能短,盡可能使兩玻璃接口非常接近,盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。
  
  例2.一定量的鹽酸和過量鐵粉反應,為減緩反應速率,且不影響H2的總量,可向鹽酸中加入適量的( )。
  
 。1)氫氧化鈉固體(2)醋酸鈉固體 (3)氯化鈉溶液 (4)水 (5)硝酸鉀溶液
  
  A. (1)(2)(3) B. (2)(3)(4)
  
  C. (3)(4)(5) D. (1)(3)(5)
  
  解析:要減緩反應速率且不影響H2的總量,可以稀釋,也可將強酸轉(zhuǎn)化為弱酸。(1)氫氧化鈉要消耗鹽酸,(2)醋酸鈉固體能將強酸轉(zhuǎn)化為弱酸,(3)、(4)相當于稀釋,加(5)相當于溶液中有硝酸,將不再產(chǎn)生H2,所以應選B。
  
  三、考查常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化現(xiàn)象
  
  知識要點:鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸均可發(fā)生鈍化。
  
  例3. 欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺,最佳的方法是加入下列物質(zhì)中的( )。
  
  A. 濃鹽酸 B. 稀硝酸 C. 冷的濃硫酸 D. 冷的濃硝酸
  
  解析:該題加入試劑必須滿足:不但能與水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反應,而且要求不能與鋁反應。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應,冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化,但與CaCO3反應不徹底(生成難溶物CaSO4),冷的濃硝酸不但能與水垢反應,還可使鋁鈍化,所以應選D。
  
  四、考查硝酸對金屬的溶解情況
  
  知識要點:(1)Pt、Au不與硝酸反應,只溶于王水。(2)一般情況下,在金屬活動順序表中排在氫以后的金屬與硝酸反應時,濃硝酸產(chǎn)生NO2,稀硝酸產(chǎn)生NO。
  
  例4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢屢發(fā)生,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?)。
  
  A. 測密度 B. 放入硝酸中 C. 放入鹽酸中 D. 觀察外觀
  
  解析:銅鋅合金與金的密度不同;合金放入硝酸中會全部溶解;合金放入鹽酸中會部分溶解;而金在硝酸或鹽酸中不會溶解無明顯變化,即A、B、C均能區(qū)別其真?zhèn)危詰xD。
  
  五、考查與NO3-有關的溶液中離子共存問題
  
  知識要點:NO3-在中性或堿性溶液中氧化性極弱,通常認為不顯氧化性;而NO3-在酸性溶液中將會顯示極強的氧化性,可以氧化許多具有還原性的微粒(如:S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等),使之在溶液中不能共存。
  
  例5. 在pH=1的無色溶液中,下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是( )。
  
  A. NH4+、K+、Na+、CO32- B. K+、Na+、Fe2+、NO3-
  
  C. NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2- D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-
  
  解析:本題必須抓住三個關鍵點:(1)酸性環(huán)境,(2)無色溶液,(3)氧化還原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-與H+作用均屬非氧化還原反應而不能共存,而B、D中NO3-與H+共同作用均可氧化Fe2+與I-而不能共存,但B溶液中Fe2+有色,所以只選D。

 

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