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2008年化學(xué)高考大綱:考察學(xué)生綜合分析能力

2008-03-10 09:19:32天星教育網(wǎng)

  蔡中華 中學(xué)化學(xué)高級教師。長期戰(zhàn)斗在教學(xué)一線,具有15年的高三教學(xué)經(jīng)驗,編著教學(xué)、教輔資料多部,精于原創(chuàng)題研究及高考研究。

  1.觀察能力

  解讀:觀察是全面而廣泛的,有對實驗的“觀”,有對實物、圖表、模型的“觀”,還有對自然、生活、生產(chǎn)中化學(xué)現(xiàn)象的“觀”,只“觀”而不“察”,就是只看不想,“觀”后必須對具體的表象進行初步加工,形成化學(xué)的初步結(jié)論,并運用結(jié)論解決化學(xué)問題,才能提升至能力,為此在高考化學(xué)試題中常常出現(xiàn)某些特征現(xiàn)象、曲線、圖型等,它們都包含著大量的信息,且往往是隱含的,只有對觀察結(jié)果進行思考加工,才能發(fā)現(xiàn)其反映出的規(guī)律,提取出有用信息來回答相關(guān)的問題。

  【例題1】2008 年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢” ( The Bird Nest )。有一類硼烷也好似鳥巢,故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不與水反應(yīng)外,其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸,硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷,有關(guān)說法正確的是

  A.這類巢式硼烷的通式是 C nH n + 4

  B.2B5H9 + 12O2 5B2O3 十9H2O ,l molB5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子

  C.8 個硼原子的巢式棚烷化學(xué)式應(yīng)為 B8H10

  D.硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

  【解題指導(dǎo)】由這三個硼烷的分子式可知公差為 BH,所以通式為BnHn+4 ( n >1的整數(shù)),所以 A 正確 C 錯誤;根據(jù)B5H9燃燒反應(yīng)方程式可求出l molB5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移24mol電子。本題通過“讀”和“觀”獲取新的信息來分析回答相關(guān)問題。觀察情景新型別致,首先通過觀察一類硼烷的結(jié)構(gòu)和分子式,找出它們存在的規(guī)律,求出其相應(yīng)通式,繼而分析出選項A、C正誤。其次通過閱讀得出選項B、D的正誤。對于基礎(chǔ)差,觀察能力弱的考生可謂是無從下手,但命題又沒有超出大綱所規(guī)定的能力范疇,體現(xiàn)了觀察能力在解答實際問題中的重要作用,值得同學(xué)們領(lǐng)悟和賞析。答案:A

  2.實驗?zāi)芰?/strong>

  解讀:化學(xué)實驗?zāi)芰χ饕瑑刹糠,其一是基本操作能力,其主要是常見儀器的識別和使用、重要的基本操作,如加熱、分離提純、濃度配制等進行重組變遷,或?qū)⒅匾摹皩W(xué)生實驗”進行發(fā)展派生,或以觀察、記錄實驗現(xiàn)象、分析實驗結(jié)果、處理實驗數(shù)據(jù)得出正確結(jié)論的基本能力。其二是實驗探究分析設(shè)計能力,要求根據(jù)實驗?zāi)康、要求、設(shè)計簡單實驗方案的能力,它包括實驗操作程序設(shè)計、混合物組分確認(rèn)及分離、驗證化學(xué)原理、純度及定性、定量實驗設(shè)計,是培養(yǎng)學(xué)生敏銳思維能力和綜合分析能力及創(chuàng)造性素質(zhì)的重要途徑,是理綜合考查的熱點。

  【例題2】A鹽是一種帶有結(jié)晶水的淡藍綠色晶體,溶于水后可電離出三種離子。用A鹽進行以下實驗:

 、 準(zhǔn)確稱量3.920gA溶于適量的稀硫酸中,配成100mL淡綠色溶液,無其它現(xiàn)象。

 、 取此溶液20.00mL加入足量濃NaOH溶液,加熱,生成的氣體恰好被20mL

  0.10mol/LH2SO4完全吸收(生成正鹽)。

 、 另取出20.00mL此溶液于錐形瓶中,用0.02mol/LKMnO4溶液滴定

 。ú恍栌弥甘緞,當(dāng)?shù)竭_終點時,用去KMnO4溶液20.00mL。

 、 再取20.00mL此溶液,加入足量BaCl2溶液,將生成的沉淀過濾、洗滌、烘干,經(jīng)稱量質(zhì)量為1.00g。

  ⑤ 將3.920g晶體中的陰離子全部轉(zhuǎn)化成鋇鹽,得鋇鹽4.66g。

  試回答下列有關(guān)問題:

  (1)在①中,不把A鹽直接溶于水的主要原因是____________________。

 。2)寫出步驟②中的化學(xué)方程式,其中,可用離子方程式表示的要求用離子方程式表示____________________。

 。3)A鹽的化學(xué)式為____________________。

 。4)為求得A鹽的化學(xué)式,以上的實驗步驟中,哪些步驟不需要并且是錯誤的

 。ㄌ罹幪枺___________________;錯誤的原因是____________________。

  答案:(1)A可能含有Fe2+,為抑制該離子的水解,故加入適量稀H2SO4

  (2)NH4+ + OH—=NH3↑+ H2O Fe2+ + 2OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 NH3 + H+=NH4+ (3)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

 。4)④ 如果用步驟④的數(shù)據(jù)進行計算,由于得到的硫酸鋇有一部分來自稀硫酸,將導(dǎo)致計算結(jié)果有誤差

  本題將定性、定量實驗和化學(xué)基本實驗操作融合起來,注重考查學(xué)生基本實驗?zāi)芰头治鰧嶒灁?shù)據(jù)的能力,特別是在理科綜合中,在淡化復(fù)雜計算的同時,將計算和實驗相結(jié)合是2008年高考的一大趨勢之一,為此應(yīng)引起我們的高度關(guān)注。

  3.思維能力

  解讀:思維能力它包括思維的敏捷性(靈活性、針對性、適應(yīng)性),思維的嚴(yán)密性(科學(xué)性、精確性、邏輯性和深刻性),思維的整體性(廣闊性、綜合性)及思維的創(chuàng)造性等,它是各種能力的核心。因此在高考中一直處于極為重要的位置,體現(xiàn)如下命題思想:①對中學(xué)化學(xué)基本知識內(nèi)容能融會貫通,通過整理使之網(wǎng)絡(luò)化,有序貯存,并正確復(fù)述、再現(xiàn)和辨認(rèn)能力,通過考生的思考而最終獲得正確結(jié)果。②能將實際問題(或題設(shè)情境)分解,聯(lián)系所學(xué)知識遷移、轉(zhuǎn)換、重組,使得問題得到解決,并能用恰當(dāng)?shù)恼Z言、文字、反應(yīng)式或圖表表達出來的應(yīng)用能力。③題目設(shè)置一些陷阱,如過程情景復(fù)雜化,但回答問題簡單化,注重對過程分析的同時,更強調(diào)思維的靈活性和敏捷性考查。

  【例題3】現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g,向其中加入4.0 mol·L-1硫酸溶液25 mL時恰好完全反應(yīng)。若將a g原混合物在足量CO中加熱,使其充分反應(yīng),冷卻后剩余固體質(zhì)量為

  A.1.6 g B.1.6a g C.(a-0.8) g D.(a-1.6) g

  【解題指導(dǎo)】本題主要通過反應(yīng)過程的分析考查學(xué)生的思維品質(zhì),如不注重反應(yīng)本質(zhì)的理解,思維能力差就會進入題設(shè)圈套中而無法求解。高考命題中一般的試題看起來簡單,但實際上都是一種能力考查的體現(xiàn),稍有不注意就會導(dǎo)致錯誤結(jié)果,為此在復(fù)習(xí)時注意思維能力的培養(yǎng)是極為重要的,

  CuO和Fe2O3與硫酸反應(yīng)的時,氧化物中所有的氧與稀硫酸的氫轉(zhuǎn)化為H2O,而用CO還原 CuO和Fe2O3轉(zhuǎn)化為CO2,二者失去O元素的質(zhì)量是相等的。即H2SO4~H2O~O,n(H2SO4)=n(O)=0.025L× 4.0mol·L-1=0.1mol,O元素的質(zhì)量為1.6g,故反應(yīng)后深入固體質(zhì)量=(a-1.6)g。答案:D

  4.自學(xué)能力

  解讀:自學(xué)能力是要求考生敏捷地接受新的信息,聯(lián)系已學(xué)過的知識,通過分析、判斷,去偽存真,解決新的化學(xué)問題。信息包括學(xué)生通過日常生活獲取的已有經(jīng)驗和在課堂上獲取的已有知識,也包括試題的題干中現(xiàn)場提供的新信息,考查考生將這些信息進行整合、分析、提取有用內(nèi)容點解答試題的能力,能夠從試題提供的新信息中,準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容,并經(jīng)與已有知識塊整合,重組為新知識塊的能力。在高考命題中一般與研究性問題或無機、有機信息題聯(lián)姻,形成新舊知識相交融來考查學(xué)生知識遷移能力。

  【例題3】某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水,探究過程如下:

  【實驗1】:如右下圖裝置,電源接通后,與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生;與電池正極相連的銅絲由粗變細。電解開始30s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加,橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部,溶液始終未出現(xiàn)藍色。

  【實驗2】:將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出,分裝在兩支小試管中,以后的操作和現(xiàn)象如下:

序號

操作

現(xiàn)象

滴入稀硝酸溶液

沉淀溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,最終得到藍色溶液。

滴入稀硫酸溶液

橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物,溶液呈現(xiàn)藍色


  閱讀資料:常見銅的化合物顏色如下:

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

氯化銅

固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色

氫氧化亞銅

(不穩(wěn)定)

橙黃色

堿式氯化銅

綠色

氫氧化銅

藍色

氧化亞銅

磚紅色或橙黃色

氯化亞銅

白色

溶度積常數(shù)/25℃

一定溫度下,難溶強電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度的系數(shù)次方之積為一常數(shù),該常數(shù)稱為溶度積常,用Ksp表示,Ksp越大則難溶電解質(zhì)在溶液中溶解趨勢越大,反之越小。幾種難溶物的Ksp如下:

氯化亞銅:1.2×106   氫氧化亞銅:1.4 1015    氫氧化銅:1.6×1019

    一定溫度下,難溶強電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度的系數(shù)次方之積為一常數(shù),該常數(shù)稱為溶度積常,用Ksp表示,Ksp越大則難溶電解質(zhì)在溶液中溶解趨勢越大,反之越小。幾種難溶物的Ksp如下:

  氯化亞銅:1.2×10-6 氫氧化亞銅:1.4 10-15 氫氧化銅:1.6×10-19

  請回答下列問題:

  (1)銅的常見正化合價為___ _、_______,最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式_______________。

 。2)陰極上產(chǎn)生氣體所發(fā)生的反應(yīng)為: ;陽極上附近出現(xiàn)白色混濁所發(fā)生的反應(yīng)為: 。

 。3)寫出實驗2中①、②的離子方程式

 、賍__________________________,②____________________________________。

  答案:(1)+1、+2 ; Cu2O

 。2)陰極:2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

  陽極:Cu+Cl--e-=CuCl↓;

  (3)①3Cu2O + 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O ;

  ②Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

[標(biāo)簽:高考大綱 化學(xué)]

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