Image Modal
全國

熱門城市 | 全國 北京 上海 廣東

華北地區(qū) | 北京 天津 河北 山西 內(nèi)蒙古

東北地區(qū) | 遼寧 吉林 黑龍江

華東地區(qū) | 上海 江蘇 浙江 安徽 福建 江西 山東

華中地區(qū) | 河南 湖北 湖南

西南地區(qū) | 重慶 四川 貴州 云南 西藏

西北地區(qū) | 陜西 甘肅 青海 寧夏 新疆

華南地區(qū) | 廣東 廣西 海南

  • 微 信
    高考

    關(guān)注高考網(wǎng)公眾號

    (www_gaokao_com)
    了解更多高考資訊

首頁 > 高考總復(fù)習(xí) > 備考策略 > 指導(dǎo)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí):等效平衡

指導(dǎo)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí):等效平衡

2007-11-27 15:46:08百靈網(wǎng)


高考

  一、等效平衡的概念

  目前大家公認的定義為:在一定的條件下,可逆反應(yīng)不論采取任何途徑,即無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向還是從逆反應(yīng)方向開始,無論是將反應(yīng)物一次性投入還是分批投入,只要達到平衡后,各相同組分的百分含量相同,就視為等效平衡。這里的百分含量,可以是物質(zhì)的量分數(shù),也可以是質(zhì)量分數(shù)。

  二、等效平衡的類型

  在考慮平衡體系時,現(xiàn)在流行的分類方法是:以反應(yīng)條件為前提,歸納出在各種條件(溫度、壓強、容積)下何時能形成等效平衡,然后來解決問題。今天在這里介紹從另一個角度——可逆反應(yīng)來認識等效平衡,這樣使大家在高考復(fù)習(xí)中對等效平衡更好理解和應(yīng)用。

  我們以可逆反應(yīng)方程式為主,把可逆反應(yīng)方程式前后氣體計量系數(shù)之和是否相等分為兩類:

  第一類,化學(xué)反應(yīng)方程式前后氣體計量系數(shù)之和不相等,在下列兩種情況下可形成等效平衡。

  ⑴在定溫、定壓情況下,改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如按化學(xué)計量數(shù)換算成與原平衡相同的物質(zhì),且這些物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(或值)與原平衡相等,則達到平衡后與原平衡等效。

  解釋:在溫度和壓強一定時,不論裝入各反應(yīng)物的起始量是多少,只要各物質(zhì)的起始量按化學(xué)計量數(shù)換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質(zhì),且各物質(zhì)的起始量之比與原平衡相等或相當(dāng)[如對于2SO2(g)+O2(g)→2SO3來說,裝入SO3即相當(dāng)于按物質(zhì)的量之比2︰1裝入SO2和O2]就會達到等效平衡。

  例如;對于2SO2(g)+O2(g)→2SO3來說,等溫等壓下,起始時將①4molSO2和2molO2;②6molSO2和3molO2;③3molSO2和1.5molO2和1molSO3;④nmolSO3等分別放入密閉等壓容器中,達到平衡時,混合氣體中SO2的百分含量均相等,達等效平衡。

  達到上述等效平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、各物質(zhì)的分數(shù);各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;氣體的密度;氣體的平均摩爾質(zhì)量等均相同,但是各物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同,對應(yīng)量應(yīng)該成正比關(guān)系。

 、圃诙、定容情況下,不論裝入各反應(yīng)物的起始量是多少,只要各物質(zhì)的起始量按化學(xué)計量數(shù)換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質(zhì),且這些物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等,則達平衡后與原平衡等效。

  解釋:在溫度和體積一定時,只要起始時裝入物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等或相當(dāng)(如裝入3molSO3即相當(dāng)于裝入3molSO2和1.5molO2),就達到等效平衡。

  例如:對于2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)來說,在等溫等容下,起始時將①2molSO2和1molO2;②2molSO3;③1.6molSO2;0.8molO2和0.4molSO3等分別充入體積相等的密閉容器中,達到平衡時,混合氣體中SO2的百分含量均相等。達等效平衡。

  達到上述等效平衡時,等效的物理量最多,幾乎是全等了,于是,有的教輔書將其稱為“等同平衡”,應(yīng)該指出的是,“等同平衡”的說法是不妥當(dāng)?shù)摹1热绮煌耐读戏绞,放出的熱量就不同。如上述的平?SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)中,①是放出熱量,②是吸收熱量,③無論是吸熱還是放熱都與①②不同,所以說“完全等同”是不合理的。

  第二類,化學(xué)反應(yīng)方程式前后氣體計量系數(shù)之和相等,下列情況可形成等效平衡:

  在定溫情況下(恒容或恒壓),改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如按化學(xué)計量數(shù)換算成與原平衡相同的物質(zhì),且這些物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(或值)與原平衡相同,則達平衡后與原平衡等效。

  解釋:當(dāng)溫度一定時,不論裝入各反應(yīng)物的起始量是多少,只要各物質(zhì)的起始量按化學(xué)計量數(shù)換算成與原平衡起始(或平衡)時相同的物質(zhì),且各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等或相當(dāng)[如對于H2(g)+I2(g)→2HI(g)來說,裝入3molHI(g)相當(dāng)于裝入3molH2(g)和3molI2(g)。],因平衡與壓強無關(guān),就會達到等效平衡。

  例如:對于H2(g)+I2(g)→2HI(g)來說,在等溫恒容條件下,起始時將①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分別放入密閉容器中,達到平衡時,混合氣體中的HI(g)百分含量均相等,此時,①②④達平衡時各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率也是相等的,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度雖然不等,但成正比關(guān)系,此時,氣體的密度也是正比關(guān)系。熱量的變化應(yīng)不相同。

  例一、2003-理綜某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)→2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol,2mol和4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是:

  A、均減半B、均加倍C、均增加1molD、均減少1mol

  解析;此為恒溫恒壓下的前后氣體體積不等的反應(yīng)。A和B選項均為對原平衡中各物質(zhì)的物質(zhì)的量呈正比的變化,平衡并不移動。C選項可以設(shè)想分成兩次加入,先加入A-1mol,B-0.5mol,C-1mol,此時平衡不移動,然后再單獨加入0.5molB,平衡向右移動。答案:C

  例二、在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB。發(fā)生下述反應(yīng):2A(g)+B(g)→3C(g)+D(s),達到平衡時,C的濃度為1.2mol/L,維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度還是1.2mol/L的是

  A、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD;B、3molC+0.7molD;C、2molA+1molB+1molD;D、0.5molA+0.25molB+2.25molC

  解析:此題為等效平衡開創(chuàng)了一種新思路,也將等效平衡的判斷引入更深的思考.在選項A中,只要將C從右向左反應(yīng)0.3mol,就能達到1.2mol,但此時D為0,不能再進行逆向反應(yīng)了,所以不符合題意.同理B選項中只要將D從右向左反應(yīng)1.8mol,就能達到1.2mol的等效平衡,B正確。C選項D是固體,不影響原等效平衡狀態(tài),D選項中右側(cè)沒有D物質(zhì),不能進行逆向反應(yīng)。答案:B、C

[標(biāo)簽:復(fù)習(xí) 學(xué)習(xí)方法 數(shù)學(xué)]

分享:

高考院校庫(挑大學(xué)·選專業(yè),一步到位。

高考院校庫(挑大學(xué)·選專業(yè),一步到位!)

高校分數(shù)線

專業(yè)分數(shù)線

日期查詢
  • 歡迎掃描二維碼
    關(guān)注高考網(wǎng)微信
    ID:gaokao_com

  • 高考


高考關(guān)鍵詞